酸化と燃焼に関する問題!点数が上がる高校入試理科最強問題

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酸化と燃焼に関する問題について演習します。色の変化や化学反応式、実験の注意点、質量の計算方法など確認しましょう。

酸化と燃焼に関する問題

銅の酸化問題右の図のように、酸化銅の粉末をステンレス皿の上に広げ、ガスバーナーで加熱した。これについて、次の各問いに答えなさい。

(1)銅粉をステンレス皿の上に乗せ加熱する際、どのように加熱するか。加熱の方法とその理由を、それぞれ簡潔に答えなさい。

(2)銅粉をステンレス皿の上で加熱したときの色の変化として正しいものを、次のア~エの中から一つ選び記号で答えなさい。
ア 黒色の物質が光を激しく出し、赤褐色になる。
イ 黒色の物質が赤熱し、赤褐色になる。
ウ 赤褐色の物質が光を激しく出し。黒色になる。
エ 赤褐色の物質が赤熱し、黒色になる。

(3)銅粉が受けた化学変化の名称を答えなさい。

(4)このときの化学変化を、化学反応式で表しなさい。

(5)銅と空気中の酸素は4:1の質量比で反応することがわかっている。3.6gの銅粉を加熱し完全に反応させた場合、加熱後の物質は何gになるか。

(6)図中の器具Aの名称を答えなさい。

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酸化と燃焼に関する問題 解答・解説

(1)加熱の方法:うすく広げるようにかき混ぜながら加熱する。 理由:銅粉と空気中の酸素を完全に反応させるため。

銅粉と空気中の酸素を完全に反応させるため、うすく広げるようにかき混ぜながら加熱します。

(2)

赤褐色の銅粉は空気中の酸素と化合し、黒色の酸化銅になります。このとき、光や熱を激しく出すのではなく、赤熱しながら反応が進みます。

(3)酸化

物質と酸素が化合する化学変化なので、酸化となります。

(4)2Cu+O2→2CuO

銅の化学式はCu、酸素の化学式はO2、酸化銅の化学式はCuOです。化学変化の前後で原子の個数が一致するように係数をつけます。

(5)4.5g

銅と酸素は4:1で反応します。したがって、銅と酸素とできる酸化銅の質量比は4:1:5になります。3.6gの銅を加熱し、何gの酸化銅ができるか聞いているので、4:5の質量比を使って計算します。
4:5=3.6:x
x=4.5
基本の復習中2理科「酸化と燃焼」色の変化と質量の変化がポイント!

次の学習内容

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