【中2理科】酸化銀の熱分解のポイント

【中2理科】酸化銀の熱分解のポイントです。

酸化銀の熱分解

酸化銀は、銀と酸素が化合した物質です。酸化銀の色は黒色で、理科の実験でよく登場します。酸化銀を加熱することで、次のような化学変化が生じます。

酸化銀（黒色）→銀（白色）＋酸素

この化学変化は、1種類の物質が2種類以上の別の物質に変化しているので「分解」とよばれる化学変化になります。その中でも加熱によって分解しているので「熱分解」となります。

また、加熱前の酸化銀は黒色でしたが、加熱後に試験管内に残る銀の色は白色になります。

加熱前の酸化銀と、加熱後に試験管に残る銀は、まったく別の物質になっています。次のような性質の違いが現れます。

加熱前の酸化銀は金属の性質がありませんが、加熱後の銀には金属の性質が現れます。

酸化銀を加熱したときに発生する気体は酸素です。したがって次のように調べます。

火のついた線香を近づける。→線香が炎をあげて激しく燃える。

気体の調べ方は非常に重要です。酸素だけでなく、水素や二酸化炭素、塩素などの調べ方も復習しておきましょう。

酸化銀の熱分解の実験で注意する点は、以下の点です。

まずは、登場する物質の化学式を覚えましょう。

酸化銀Ag₂Oの化学式を覚えていない生徒が多いので、しっかりと覚えるようにしましょう。なぜ銀原子Agと酸素原子Oが2:1の割合で化合しているのかは、高校生で化学を勉強しないとわかりません。ここは、割り切って暗記するようにしましょう。

次に化学反応式をつくります。まずは、化学変化を日本語で書き、それぞれの物質を化学式で表すところから始めます。

次は、化学変化の前後（矢印の左右）で、原子の数が等しくなるように係数を付けます。まずは、酸素原子Oの数を合わせ、その後に銀原子Agの数を合わせます。

入試でもよく登場する化学反応式になりますので、必ず作れるようになりましょう。