【中1理科】質量パーセント濃度の求め方

【中1理科】質量パーセント濃度の求め方についてポイントをまとめています。

【ポイント】濃度（質量パーセント濃度）

濃度、正式には質量パーセント濃度といいます。濃度とは簡単に言うと「濃さ」のことです。どれくらいたくさんの物質が溶けているかを表す数値になります。理科的な用語で説明すると、「溶液」に対する「溶質」の割合になります。

濃度の計算方法

濃度の計算方法は、次の手順で行います。

1. 溶媒と溶質を合わせた溶液の質量を求める
   まずは、溶液全体の重さを求めます。
2. 溶質÷溶液で溶質の占める割合を計算する
   分数式で表すと分子が溶質、分母が溶液の質量です。
3. 最後に100倍にして百分率（％）を求める

よくある濃度計算の間違い

濃度の計算でよくある間違いは、分母を「溶媒」で計算してしまうことです。

[悪い例]水100gに食塩25gを混ぜたときの濃度を計算せよ。

25÷100×100＝25％×

[正しい例]水100gに食塩25gを混ぜたときの濃度を計算せよ。

25÷（100＋25）×100＝20％〇

分母は溶液の量、つまり全体の質量になります。間違えないように注意してください。

濃度の確認問題

1. 濃度は、溶質の質量÷（　　）の質量×100で求めることができる。（　　）には、溶液、溶質、溶媒のどれが入るか。
2. 食塩20gを水80gに溶かしたときの濃度は何％か。
3. 食塩20gが溶けた食塩水80gの濃度は何％か。
4. 濃度40％の食塩水200gには何gの食塩が溶けているか。

解答

1. 溶液
2. 20％
3. 25％
4. 80g